Hydrolizowany to czas przeszły słowa hydroliza, dlatego obiektem zhydrolizowanym jest ten, który przeszedł hydrolizę. Hydroliza to reakcja chemiczna, w której wiązania są rozbijane w cząsteczce w wyniku reakcji z wodą.
Podczas hydrolizy cząsteczka jonowa jest odcinana w dwóch reakcjach z wodą. Jedna połowa zerwanej cząsteczki otrzymuje dodatni proton z wody (H +), a druga połowa otrzymuje pozostałą grupę hydroksylową (OH-). W chemii hydroliza może odnosić się do trzech różnych typów: soli, kwasu lub zasadowej hydrolizy. Najczęściej stosuje się hydrolizę solną, w której sól słabego kwasu lub zasady jest całkowicie lub częściowo dysocjowana w wodzie z utworzeniem jonów. Woda jest naturalnie polarna, ujemna w pobliżu tlenu i dodatnia w pobliżu dwóch wodorów. Gdy sól ulega dysocjacji, dodatnio naładowany jon przyciąga ujemny tlen w wodzie, a ujemnie naładowany jon przyciąga wodory lub protony.
W hydrolizie kwasowej woda działa jako baza dla kwasów Bronsted-Lowry. Woda przejmuje proton z kwasu po zerwaniu wiązania między protonem i kwasem. Dokładnie przeciwnie dzieje się w hydrolizie zasadowej. W tym przypadku woda działa jak kwas i przekazuje proton do bazy.
Hydroliza jest ważna dla całego życia. W ludzkim ciele pokarm zamieniony w energię przechowuje się w postaci cząsteczek adenozyny trójfosforanowej. Aby uwolnić energię zmagazynowaną w jej wiązaniach, ATP musi zostać zhydrolizowany w celu zerwania grupy fosforanowej. Zapewnia to niezbędną energię dla wszystkich funkcji w ciele, takich jak oddychanie komórkowe, ruchy mięśni i przenoszenie neuro- w mózgu.
