Równowaga dynamiczna jest stanem równowagi pomiędzy procesami ciągłymi. Istnieje, gdy odwracalna reakcja przestaje zmieniać proporcje reagentów i /lub produktów, ale substancje przemieszczają się między chemikaliami w równym tempie, co oznacza, że nie ma zmiany netto. Równowaga dynamiczna jest ilustracją systemu w stanie ustalonym.
Równowaga odnosi się do stanu równych, przeciwnych współczynników. Szybkości reakcji reakcji do przodu i do tyłu są równe. Stężenia reagentów i produktów są stałe, ale niekoniecznie równe. Istnieją dwie formy równowagi: równowaga dynamiczna i równowaga statyczna. W dynamicznej równowadze szybkość reakcji reakcji w przód jest równa szybkości reakcji reakcji wstecznej. Reakcje przekształca się w produkty, a produkty przekształca się w reagenty w równym i stałym tempie. Przykład równowagi dynamicznej zachodzi w przypadku równowagi kwasowo-zasadowej, w tym dysocjacji kwasu octowego w roztworze wodnym.
Równowaga statystyczna, znana również jako równowaga mechaniczna, występuje, gdy wszystkie substancje w reakcji pozostają w spoczynku i nie ma ruchu między reagentami a produktami. Można go również uznać za system stanu ustalonego w widoku fizycznym. W statycznej równowadze siły dynamiczne nie działają na potencjalne energie reakcji w przód iw tył. Proces grafitu zmieniający się w diament jest przykładem statycznej równowagi, ponieważ nie ma sił działających na grafit, który jest reagentem, a diament, który jest produktem, po jego wystąpieniu.
