ClO2, ditlenek chloru, może być zilustrowany w strukturze Lewisa przez napisanie Cl z O po obu stronach, oddzielone podwójnymi kreskami łączącymi. Cl ma dwie kropki powyżej z jedną poniżej, a Os mają dwie kropki na wierzchach, spodniach i zewnętrznych krawędziach w wersji podstawowej, ale możliwe są warianty.
Aby narysować Strukturę Lewisa, najpierw określ liczbę elektronów walencyjnych (elektrony reprezentowane na granicach elementów w strukturze Lewisa). Istnieje siedem elektronów dla jonów chloru, oprócz sześciu wartościowości elektronów na jon tlenu. W związku z tym początkowo potrzeba 19 punktów w strukturze Lewisa. Połącz jony tlenu, aby powstał chlorek z chlorkiem w środku. Oba tlenki powinny mieć dwie kropki na górze, boku i na dole, podczas gdy chlor ma dwie kropki powyżej i jedną poniżej.
Następnie obliczyć formalny ładunek dla każdego jonu w związku, biorąc liczbę elektronów walencyjnych, które powinien posiadać jon i odejmując liczbę elektronów walencyjnych we wstępnej strukturze Lewisa. Następnie odejmij liczbę elektronów uczestniczących w wiązaniu (dwa w pojedynczym wiązaniu) podzieloną przez dwa. Tlen w tym związku ma ładunek formalny równy -1 (6-6-2 /2). Formalny ładunek chloru oblicza się na +2 (7 wartościowości elektronów minus 3 w strukturze, minus 4 elektrony zaangażowane w obligacje /2). Aby zrównoważyć ładunek w tym przedstawieniu związku, dwie kropki na obu atomach tlenu w pierwotnej strukturze kropek Lewisa mogą zostać usunięte, a oryginalne pojedyncze wiązania stają się podwójnymi wiązaniami zarówno z tlenu, jak i chloru.
