Metale korodują szybciej w pobliżu morza z powodu zawartości wody w powietrzu i obecności soli. Atomy metali mogą reagować z innymi pierwiastkami, ulegając naładowaniu. Kiedy zostają naładowane, przyciągają cząsteczki wody, a następnie rozpuszczają się. Właściwości elektrolitu Salt przyspieszają proces.
Korozja występuje, gdy atomy metalu reagują z otoczeniem. Rdzewienie jest powszechną formą korozji, powstającą, gdy żelazo reaguje z cząsteczkami tlenu, tworząc tlenek żelaza. Metale reagują także z innymi związkami w środowisku, zbierając lub tracąc elektrony. Gdy naładują się atomy metalu, stają się bardziej przyciągane do cząsteczek polarnych, takich jak woda, niż do sąsiednich atomów metalu i mogą zostać usunięte.
Słona woda przyspiesza ten proces, tworząc roztwór elektrolitu. W podobny sposób elektrolit w baterii ułatwia ruch elektronów z jednej elektrody do drugiej, zanurzenie metalu w roztworze elektrolitu przyspiesza ruch elektronów i proces korozji. Metal nie musi nawet być całkowicie zanurzony w tym procesie, ponieważ zwiększona wilgotność i mgła solna mogą zapewnić niezbędne kontakty elektrolitowe do korozji.
Różne metale korodują w różnym tempie, a obecność łatwo korodującego materiału może chronić twardsze metale. Na przykład aluminiowa płyta w pobliżu żelaznego wału śrubowego może przyciągać więcej elektronów, szybciej niszcząc i zapobiegając uszkodzeniom bardziej wartościowego urządzenia.
