W reakcji chemicznej szybkość reakcji jest szybsza, gdy stężenie reagentów jest wyższe, ponieważ istnieje więcej cząsteczek, które mogą się ze sobą kolidować. Teoria kolizji wyjaśnia to zjawisko, które jest szczególnie dotyczy systemów chemicznych, które zawierają gazy lub ciecze jako reagenty.
Odwrotnie, układ, który ma niższe stężenie reagentów, ma mniejszą szybkość reakcji. Innym czynnikiem, który może wpływać na szybkość reakcji, jest wielkość cząstek. Mniejsze cząstki prowadzą do większej liczby kolizji w systemie i szybszego tempa reakcji.
Zwiększenie temperatury lub ciśnienia układu również przyspiesza szybkość reakcji chemicznej. Jednak zwiększenie ciśnienia w celu przyspieszenia szybkości reakcji jest bardziej skuteczne w przypadku układu zawierającego gazy. Innym sposobem zwiększenia szybkości reakcji jest zastosowanie substancji zwanej katalizatorem, aby ułatwić reakcję chemiczną.
