Temperatura zwiększa szybkość reakcji, zwiększając liczbę kolizji i powodując bardziej gwałtowne kolizje. Wzrost temperatury to wzrost ruchu i energii, więc kolizje zdarzają się częściej i bardziej gwałtownie, co powoduje tworzenie produktu.
Podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C może spowodować dwukrotny wzrost produktu. Niektóre substancje mają jednak maksymalną temperaturę, w której zwiększa się szybkość reakcji. Białka, na przykład, zaczynają się denaturować w wyższych temperaturach, spowalniając w ten sposób reakcję. Inne czynniki wpływające na szybkość reakcji to stężenie reagentów, rodzaj podłoża, w którym zachodzi reakcja, oraz obecność katalizatorów lub inhibitorów.
