Reguła oktetów jest ważna w tworzeniu związków chemicznych, ponieważ odzwierciedla podstawę tego, co powoduje, że atomy poszczególnych elementów reagują ze sobą tworząc nowe cząsteczki. Reguła opisuje, jak wiązania chemiczne są tworzone i dlaczego niektóre elementy są wysoce reaktywne, a inne nie. Jak sama nazwa wskazuje, reguła oktetowa jest związana z liczbą "8", która reprezentuje liczbę elektronów obecnych w najbardziej zewnętrznej orbicie elektronu atomu w jego najbardziej stabilnym stanie.
Zgodnie z zasadą oktetu, atom ma tendencję do poruszania się w kierunku stabilnego stanu, w którym jego zewnętrzna orbita elektronowa lub skorupa walencyjna jest wypełniona do ośmiu elektronów. Jest to normalny i stabilny stan gazów szlachetnych, z wyjątkiem pierwiastka helu, który ma tylko dwa elektrony w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej. Grupa gazów szlachetnych układu okresowego, która obejmuje również neon, argon i krypton, reprezentuje niezwykle niereaktywną grupę pierwiastków, ponieważ nie wypełniają swoich powłok walencyjnych do pojemności.
Pozostałe pierwiastki mają jednak mniej niż osiem elektronów w ich powłokach walencyjnych i mają skłonność do poruszania się w kierunku reakcji chemicznej z innymi atomami, które pozwolą im uzyskać, poddać się lub współdzielić elektrony tak, aby ich zewnętrzna skorupa zawierała osiem elektronów. lub zbliża się tak blisko, jak to możliwe. Te reakcje chemiczne obejmują wymianę lub przegrupowanie elektronów między dwoma lub więcej atomami i stanowią podstawę tego, jak powstają wiązania chemiczne pomiędzy atomami, które łączą się, tworząc cząsteczki związków.
