Chlor ma siedem elektronów walencyjnych. Te siedem elektronów powoduje, że chlor jest bardzo reaktywnym pierwiastkiem. Chlor, podobnie jak inne pierwiastki należące do rodziny halogenów układu okresowego, chwyta elektron z innego pierwiastka, tworząc związek.
Chlor jest pierwiastkiem niezwykle elektroujemnym, co oznacza, że ma wielką atrakcję dla elektronów. Zgodnie z zasadą oktetu, chlor musi zdobyć jeden elektron, aby uzyskać pełny zestaw ośmiu elektronów, bardzo stabilny stan dla atomów. Pozyskując pojedynczy elektron, chlor przejmuje ładunek ujemny, ale staje się bardziej stabilny.
Chlor, ze względu na jego wysoką reaktywność, łatwo reaguje z wieloma innymi pierwiastkami, szczególnie z metalami, które łatwo tracą elektrony. Chlor naturalnie tworzy związki z metalami alkalicznymi, które wszystkie mają pojedynczy elektron walencyjny. Metale alkaliczne przekazują swój elektron walencyjny fluorowcom tworząc stabilne związki jonowe.
