Kationy są dodatnio naładowanymi jonami, a aniony są jonami naładowanymi ujemnie. Metale działają jak kationy i chętnie oddają lub oddają elektrony do niemetali. Nonmetale działają jak aniony i akceptują wpłatę elektronów. Atomy są najbardziej stabilne, gdy ich zewnętrzna powłoka zawiera osiem elektronów. Aby to osiągnąć, metale i niemetale reagują ze sobą i tworzą wiązania jonowe. Ta pozytywna i negatywna atrakcja jest tym, co tworzy związki jonowe, wyjaśnia Dummies.com
Dla każdego elektronu przekazanego przez kation otrzymuje ono ładunek dodatni lub 1+. Dla każdego elektronu, który anion akceptuje, otrzymuje ujemne lub 1- ładunek. Ilość elektronów, którą atom jest gotowy oddać lub przyjąć, często zależy od położenia pierwiastka w układzie okresowym. Grupa 1A zawiera metale alkaliczne, które przekazują pojedynczy elektron dla ładunku 1+. Metale ziem alkalicznych z grupy 2A tracą dwa elektrony dla ładunku 2+. Aluminium traci trzy elektrony na ładunek 3+. Metale przejściowe lub członkowie rodziny układu okresowego pierwiastków z rodziny B mogą być trudniejsze do ustalenia. Wiele z tych elementów może stracić różną liczbę elektronów, dzięki czemu mogą tworzyć dwa lub więcej wariantów kationów.
Liczba elektronów akceptowanych przez niemetal lub anion jest zależna od liczby elektronów walencyjnych. Elektrony waleczkowe to te znajdujące się w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu, a atomy są najbardziej stabilne, łącznie z ośmioma elektronami walencyjnymi. Aby to osiągnąć, akceptują elektron przekazany z kationów. Halogeny w grupie 7A układu okresowego mają siedem elektronów walencyjnych. Przyjmują one jeden elektron za 1-ładunek. Aniony grupy 6A akceptują dwa elektrony dla 2-ładunków. Elementy grupy 5A akceptują trzy elektrony dla ładunku 3-. Elementy w Grupie 8A są gazami szlachetnymi i mają już powłoki elektronowe o pełnej warstwie falistej, a zatem są niereaktywne.
