Reakcja między atomami tego samego pierwiastka lub między atomami różnych pierwiastków prowadzi do powstania związków. Związki są klasyfikowane jako molekularne lub jonowe w zależności od ich sposobu tworzenia.
Kiedy atomy tworzą jony, przyjmując lub przekazując elektrony, tworzą jony dodatnie i ujemne. Jony te zbliżają się do siebie i tworzą wiązania jonowe prowadzące do powstawania związków jonowych.
Tworzenie cząsteczki chlorku sodu jest przykładem związku utworzonego przez wiązanie jonowe.
Liczba atomowa sodu wynosi 11. Jego konfiguracja elektronowa wynosi 2, 8, 1, więc ma jeden elektron w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce. Liczba atomowa chloru wynosi 17. Jego konfiguracja elektronowa wynosi 2, 8, 7, więc potrzebny jest jeden elektron, aby ukończyć ostatnią powłokę z ośmioma elektronami, aby nadać jej stabilność. Atom chloru przyjmuje jeden elektron z atomu sodu, co prowadzi do tworzenia jonów Na + i Cl-. Dodatnio naładowany jon sodu i ujemnie naładowany jon chlorkowy tworzą wiązanie jonowe z powodu siły przyciągania elektrostatycznego powodującej tworzenie się cząsteczki chlorku sodu.
Kiedy atomy reagują i dzielą pary elektronów, tworzą wiązania kowalencyjne, tworząc w ten sposób związki kowalencyjne lub molekularne. Cząsteczka tlenu tworzy się, gdy dwa atomy tlenu dzielą dwie pary elektronów, tworząc podwójne wiązanie kowalencyjne. Potrójne wiązanie kowalencyjne powstaje pomiędzy dwoma atomami azotu, tworząc cząsteczkę azotu.
