Związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, ponieważ atomy wodoru i tlenu w cząsteczkach H2O /sub> O mają częściowe ładunki, które przyciągają jony w stałym związku, powodując jego dysocjację w oddzielone jony. Różnice w rachunku elektroujemności dla częściowego ładunku dodatniego przenoszonego przez atomy wodoru w wodzie i częściowego ładunku ujemnego jego atomów tlenu. To, co dzieje się ze związkiem jonowym, gdy się rozpuszcza, to oddzielenie jego jonów od poprzednio istniejącej sieci krystalicznej w niezwiązane jony, które mogą swobodnie poruszać się w roztworze.
Związki jonowe to takie związki, jak NaCl lub sól kuchenna, w których jony są utrzymywane razem przez wiązania jonowe. Przeciwne ładunki elektrostatyczne pomiędzy jonami tworzą wiązania. Jony o ujemnym ładunku są nazywane anionami, a jony dodatnio naładowane są nazywane kationami. Na przykład w NaCl jony sodu są kationami, a jony chlorkowe są anionami.
