Rozcieńczenie prowadzi do uzyskania wartości pH roztworu kwasowego lub zasadowego w kierunku 7. Wartości pH roztworów kwaśnych wzrastają wraz z rozcieńczaniem, podczas gdy wartości pH roztworów podstawowych zmniejszają się wraz z rozcieńczeniem.
Rozcieńczanie kwasu zmniejsza stężenie jonów H +, które powodują kwasowość, a rozcieńczenie zasady zmniejsza stężenie jonów OH-, które powodują zasadowość. Ponieważ wartość pH jest wyrazem stężenia tych jonów, zmiana tych stężeń poprzez wprowadzenie większej ilości rozpuszczalnika powoduje zmianę wartości pH.
Skala pH obejmuje zakres od 0 do 14 pH. Wartość pH dokładnie 7 jest neutralna. Wartości pH większe niż 7 są zasadowe, a wartości pH mniejsze niż 7 są kwaśne. Skala pH jest logarytmiczna z zasadą 10, co oznacza, że każda całkowita wartość pH jest 10 razy bardziej kwasowa lub zasadowa niż odpowiednio poprzednia lub następująca. W celu rozcieńczenia w celu zmniejszenia kwasowości lub zasadowości roztworu, stosowany rozpuszczalnik musi być mniej kwaśny lub zasadowy niż ten roztwór.
Alternatywnie, można zastosować kwaśny rozcieńczalnik w celu rozcieńczenia roztworu zasadowego lub odwrotnie w reakcji neutralizacji. Ze względu na logarytmiczną naturę skali pH, rozcieńczenie mocnego kwasu lub zasady nawet nieznacznie powoduje znaczne zwiększenie lub spadek odpowiedniego pH. Słabe kwasy i zasady o wartościach pH bliskich 7 odpowiednio nie są tak dotknięte rozcieńczeniem.
