Wyrysowana struktura Lewisa ClF3, trifluorek chloru, składa się z symbolu "Cl" otoczonego czterema kropkami i połączonego myślnikami z trzema symbolami "F", z których każdy jest otoczony sześcioma kropkami. Rysowanie tej struktury wymaga specjalnych rozważań.
Kreski i pary punktów normalnie zajmują oddzielne strony, ale w tej strukturze, ponieważ istnieją więcej niż cztery kreski i pary kropek, niektóre kropki otaczające chlor muszą znajdować się w rogach. UCLA's Organic Chemistry Tutorials zauważa, że w strukturze Lewisa każda kropka reprezentuje niewspółdzielony elektron walencyjny, podczas gdy kreska reprezentuje pojedyncze wiązanie, elektron dzielony przez dwa atomy. Chlor ma siedem elektronów walencyjnych, a trzy z nich są używane do wiązania z atomami fluoru w tej cząsteczce. Zazwyczaj substancje dzielą się elektronami, aby wypełnić ich zewnętrzne powłoki ośmioma elektronami, który jest najbardziej stabilny chemicznie. ClF3 jest bardzo niestabilny, ponieważ jego centralny atom chloru nie ma pełnej powłoki.
