Kinetyczna teoria molekularna to zbiór kilku zasad opisujących zachowanie gazów. Natura cząsteczek gazu została zbadana przez naukowców, takich jak Robert Boyle i Jacques Charles, którzy przedstawili swoje obserwacje w kilka praw, które ostatecznie stały się Kinetyczną teorią molekularną. Objętość, temperatura i ciśnienie są brane pod uwagę podczas obserwacji i zrozumienia zachowania gazów.
Kinetyczna teoria molekularna składa się z pięciu postulatów, z których jedno stwierdza, że cząstki gazu są w ciągłym ruchu losowym i, zgodnie z prawami Newtona, pozostają w przypadkowym ruchu, chyba że działają na nie siły zewnętrzne. Inną zasadą jest to, że cząsteczki gazu objętościowego są pomijalne w porównaniu z objętością pojemnika, w którym istnieją. Trzecia zasada zakłada, że gdy zderzają się cząsteczki gazu, nie dochodzi do utraty energii. Inna zasada stwierdza, że nie ma znaczącej siły przyciągania między cząstkami gazu. Ostatnia reguła wyjaśnia, że energię kinetyczną można określić za pomocą równania 3kT /2, w którym k jest stałą, a T jest temperaturą.
Inne właściwości gazów można wywnioskować z tych zasad. Na przykład, jeśli temperatura gazu pozostaje stała, energia kinetyczna próbki cząsteczek nie zmienia się, bez względu na to, ile czasu upłynie. Ponadto kształt i masa cząstek gazu nie determinuje ich energii kinetycznej; tylko temperatura to robi.
