Entalpia rozpuszczania to zmiana potencjału termodynamicznego substancji, gdy rozpuszcza się ją pod stałym ciśnieniem w rozpuszczalniku, aż osiągnie nieskończone rozcieńczenie. Entalpię rozpuszczania zwykle wyraża się na wspólna temperatura w kJ /mol.
Entalpie rozpuszczania mogą wywoływać reakcje egzotermiczne i endotermiczne. Trzy etapy związane z rozpuszczaniem określają właściwości termodynamiczne reakcji. Po pierwsze, przyciąganie substancji rozpuszczonej do substancji rozpuszczonych jest rozkładane, co powoduje wartość endotermiczną. Po drugie, przyciąganie rozpuszczalnika do rozpuszczalnika jest rozkładane, co daje wartość endotermiczną. Na koniec przyciągania rozpuszczalnika do substancji rozpuszczonej są rozkładane, co powoduje wartość egzotermiczną. Agregat tych wartości określa, czy całkowita reakcja była endotermiczna, czy egzotermiczna.
