Wzór na okres półtrwania w chemii zależy od kolejności reakcji. W przypadku reakcji rzędu zerowego formuła to t½ = [Ao] /2k. W przypadku reakcji pierwszego rzędu t½ = 0,693 /k, a dla reakcji drugiego rzędu t½ = 1 /k [Ao]. Okres półtrwania lub t½ jest czasem, który upływa, zanim stężenie reagenta zostanie zmniejszone do połowy jego początkowej wartości.
Jeśli kolejność reakcji jest nieznana, należy wydedukować wystarczającą ilość informacji do jej określenia, aby obliczyć jej okres półtrwania. Należy podać stałą szybkości, K, dla procesu chemicznego lub wystarczającą ilość informacji do jej ustalenia. W niektórych reakcjach początkowe stężenie [Ao] musi być znane.
Przy reakcji rzędu zerowego stężenie substratu nie wpływa na szybkość reakcji. Zmniejszenie stężenia substratu tego typu reakcji skraca okres półtrwania. Pierwotne stężenie i stała szybkości będą również wpływać na okres półtrwania. W przypadku reakcji pierwszego rzędu długość okresu półtrwania pozostaje stała, nawet jeśli zmienia się stężenie substratu i wpływa na nie tylko stała szybkości reakcji. W przypadku reakcji drugiego rzędu stały spadek stężenia substratu wydłuża okres półtrwania. Pierwotne stężenie i stała szybkości określają okres półtrwania w reakcjach drugiego rzędu.
