Teoretycznie maksymalna procentowa wydajność jakiejkolwiek reakcji wynosiłaby 100 procent. W chemii formuła stosowana do znalezienia procentowej wydajności dzieli rzeczywistą wydajność przez teoretyczną wydajność, a następnie pomnożenie tej wartości przez 100 procent.
W tym wzorze teoretyczna wydajność jest ilością powstającego produktu, jeśli reakcja laboratoryjna osiągnęła zakładane perfekcyjne zakończenie, zgodnie z witryną Organic Chemistry z University of Colorado. Rzeczywisty uzysk to ilość produktu powstająca w reakcji laboratoryjnej. Jednak w większości reakcji laboratoryjnych faktyczna wydajność jest zwykle mniejsza niż wydajność teoretyczna. Z tego powodu procentowa wydajność jest mniejsza niż 100 procent.
W czasie reakcji faktyczna wydajność może być mniejsza niż teoretyczna wydajność z powodu strat produktu w wyniku procesów takich jak filtracja lub transfer produktu. Innymi możliwymi przyczynami zmniejszenia wydajności procentowej są nieczyste substraty, błędy pomiaru otrzymanego produktu i reagenty tworzące inne niepożądane produkty.
