Wzór cząsteczkowy opisuje liczbę i typ atomów w pojedynczej cząsteczce substancji, podczas gdy wzór empiryczny jest uproszczoną wersją, która reprezentuje stosunki atomów substancji. Ponieważ wzór cząsteczkowy jest wielokrotność wzoru empirycznego, można określić, czy stosunek między nimi zostanie znaleziony.
Współczynnik podaje się przez podzielenie rzeczywistej masy molowej związku na jego masę empiryczną. Indeksy dolne we wzorze empirycznym mnoży się przez stosunek w celu określenia wzoru cząsteczkowego. Wzór cząsteczkowy dla glukozy, na przykład, ma sześć atomów węgla i tlenu dla 12 atomów wodoru, podczas gdy wzór empiryczny to jeden atom węgla i tlenu dla każdego z dwóch atomów wodoru. Stosunek między nimi wynosi sześć, a jeśli ilość każdego atomu w formule empirycznej jest pomnożona przez sześć, formuła cząsteczkowa zostanie znaleziona.
Formułę empiryczną można również znaleźć za pomocą składu procentowego związku w celu określenia ilości moli poszczególnych atomów. Mole każdego atomu są porównywane ze sobą, dzieląc je wszystkie przez najmniejszą wartość. Wszystkie liczby, które są zbliżone do liczby całkowitej, są zaokrąglane do najbliższej liczby całkowitej, a wszystkie ułamki są eliminowane przez mnożenie, pozostawiając tylko liczby całkowite za sobą, które składają się na wzór empiryczny.
