Przykładem prawa zachowania masy jest spalanie kawałka papieru, aby utworzyć popiół, parę wodną i dwutlenek węgla. W tym procesie masa papieru nie jest faktycznie niszczona; zamiast tego jest przekształcana w inne formy. To najlepiej pokazuje, że prawo, które stwierdza, że materii nie można stworzyć lub zniszczyć. Jednak formę materii można zmienić.
Jeśli masa całkowita związków powstałych w wyniku spalania papieru zostanie zważona, nadal jest równa masie papieru. W reakcji chemicznej dwie cząsteczki gazu wodorowego (H) łączą się z jedną cząsteczką gazu tlenowego (O 2 ), tworząc jedną cząsteczkę wody (H <2> /sub> O). Najwyraźniej żadna materia nie została zniszczona. Innym przykładem ilustrującym to prawo jest ogrzewanie 10 gramów węglanu wapnia (CaCo <3> /sub>), co daje 4,4 grama dwutlenku węgla (CO <2> /sub>) i 5,6 grama wapnia tlenek (CaO). W tej reakcji chemicznej całkowita masa powstałych produktów jest równa całkowitej masie reagentów.
Prawo zachowania energii jest podobne do zachowania masy. Po włączeniu nagrzewnicy elektrycznej energia elektryczna zamieniana jest na energię cieplną. Jeżeli mierzona jest ilość energii elektrycznej dostarczanej do nagrzewnicy, jest ona równa ilości ciepła wytwarzanego przez grzałkę. Podkreśla to fakt, że energia nie może zostać stworzona ani zniszczona, ale tylko zmieniona.
