Przykładem prawa o wielu proporcjach jest tlenek węgla i dwutlenek węgla. Węgiel łączy się z tlenem w różnych proporcjach, tworząc dwa różne tlenki. Stosunek ciężaru stałego węgla, który łączy się z tlenem w obu tlenkach, jest prostą liczbą całkowitą.
Innym przykładem jest tworzenie się wody i nadtlenku wodoru lub odpowiednio H2O i H2O2. Ciężar wodoru, który łączy się z tlenem w celu utworzenia tych dwóch związków, ma prosty stosunek. Prawo o wielu proporcjach obserwuje się także przy tworzeniu dwóch tlenków azotu, mianowicie NO i NO2. Prawo o wielu proporcjach zostało sformułowane przez Johna Daltona w 1804 roku. Jest ono uważane za bardzo ważne prawo w chemii, ponieważ określa sposób, w jaki elementy łączą się w związki.
