Pierwsza energia jonizacji generalnie zmniejsza się w dół w grupie ze względu na rosnącą odległość elektronów walencyjnych od jądra atomu. Rosnąca szczelina obniża siłę przyciągania protonów, które przyciągają elektrony bliżej siebie do jądra.
Energia jonizacji odnosi się do ilości energii potrzebnej do usunięcia najbardziej zewnętrznych elektronów, znanych jako elektrony walencyjne, które znajdują się na najwyższym poziomie energii neutralnego atomu. Wielkość energii jonizacji zależy od ładunku jądra, odległości jądra od elektronu i liczby elektronów w niższych poziomach energii. Elektrony, które wchodzą pomiędzy jądro i najbardziej zewnętrzne elektrony, wywołują efekt "ekranowania" lub "przesiewania", który również zmniejsza przyciąganie protonów do elektronów walencyjnych. Ekranowanie ogólnie zwiększa grupę, co z kolei powoduje spadek energii jonizacji.
