Ka, Kb i Kw są powiązane w prostym równaniu: Ka pomnożona przez Kb jest równa Kw. Równanie to można wykorzystać do określenia dowolnej zmiennej, jeśli znane są pozostałe dwie zmienne.
Ka, czyli stała dysocjacji kwasu, jest stałą równowagi dla dysocjacji kwasów. Silne kwasy całkowicie dysocjują w wodzie, podczas gdy słabe kwasy tylko częściowo dysocjują. Ka kwasu wykazuje siłę lub słabość kwasu. Silne kwasy mają duże wartości Ka, ponieważ całkowicie dysocjują w wodzie, a słabe kwasy mają małe wartości Ka. Kb, czyli podstawowa stała dysocjacji, to wyrażenie równowagi dla zasad. W wodzie silne i słabe zasady ustalają wartość równowagi. Ta wartość jest oznaczona przez wartość Kb. Kw jest stałą dysocjacji wody i jest definiowana jako dysocjacja i jonizacja wody. Kw jest zawsze 1,0 x 10 ^ -14, gdy woda ma 25 stopni Celsjusza. Relacja między Kw, Kb i Ka pozwala uczniom chemii określić względną siłę kwasu lub zasady porównując ją z wartością Kw. Na przykład, jeśli wartość Ka kwasu jest znana, to wartość Kb koniugowanej zasady kwasu można znaleźć przez wprowadzenie wartości Ka i Kw do wcześniej wspomnianego równania.
