NH4OH = NH3 + H2O to reakcja chemiczna rozkładu. Reakcja typu rozkładu dzieli jeden reagent na dwa lub więcej produktów. W tym przypadku wodorotlenek amonu uwalnia amoniak gazowy i parę wodną po ogrzaniu.
Wodorotlenek amonu nazywany jest także lotnym alkaliami lub wodnym amoniakiem. Tworzy się jako przezroczysta, bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, gdy gazowy amoniak rozpuści się w wodzie.
Wodorotlenek amonu wymaga szczególnej troski, gdy jest używany jako środek czyszczący w gospodarstwie domowym. W postaci skoncentrowanej może spalić skórę w kontakcie. Po zmieszaniu z wybielaczem, błędem wielu ludzi, uwalnia pary chloryny. Chloramina jest chemicznym środkiem bojowym, który był używany podczas I Wojny Światowej ze względu na jego zdolność do zbierania w okopach i duszących się żołnierzy. Jeśli dostatecznie wysokie stężenia pary amoniaku zostaną uwolnione, gdy wybielacz i wodny roztwór amoniaku zostaną zmieszane, hydrazyna może tworzyć się i eksplodować. Nawet jeśli hydrazyna nie eksploduje, może rozpylać wrzącą ciecz, która jest szkodliwa dla oczu i skóry.
Wodorotlenek amonu zabija bakterie i zakwasy w komercyjnych produktach spożywczych. Odgrywa rolę w produkcji nawozów, tworzyw sztucznych, sztucznego jedwabiu i gumy. Naukowcy odkryli ostatnio, że dymiący wodorotlenek amonu z cyjanoakrylanem, głównym składnikiem supergluzji, produkuje nanosfery, które mają zastosowania medyczne w mikrofiltracji i dostarczaniu leków.
