Metale po lewej stronie wodoru w szeregu elektrochemicznym reagują z kwasem chlorowodorowym. Te pierwiastki to: lit, potas, wapń, sód, magnez, glin, cynk, żelazo i ołów. Metale po prawej stronie wodoru w szeregu elektrochemicznym, takie jak miedź, srebro i złoto, nie reagują.
Metale po lewej stronie wodoru w serii tracą elektrony podczas jonizacji, podczas gdy te po prawej, które nie reagują z kwasem chlorowodorowym, zyskują elektrony podczas jonizacji. Po dodaniu do kwasu solnego metale, które tracą elektrony, są w stanie wytwarzać gazowy wodór i roztwór chlorku. Na przykład, połączenie magnezu z kwasem chlorowodorowym tworzy chlorek magnezu i wodór.
Kiedy metale i kwasy się łączą, kwasy się przepalają, uwalniając gazowy wodór. Uwolniony gaz można zapalić, jeśli zostanie uwolniony do utlenionego środowiska. Agresywność reakcji mierzona jest ilością czasu potrzebnego na ucieczkę gazu z roztworu. Im więcej bąbelków się pojawi, tym szybciej gaz ucieka z mieszaniny. Magnez reaguje bardzo szybko po dodaniu do kwasu solnego. W przeciwieństwie do tego, gdy ołów jest połączony z kwasem chlorowodorowym, reakcja zachodzi bardzo wolno. Gdy kwas chlorowodorowy łączy się z miedzią, reakcja nie występuje.
