Obserwowane okresowe tendencje w powinowactwie elektronowym polegają na tym, że powinowactwo elektronów na ogół staje się bardziej ujemne, przesuwając się od lewej do prawej w danym okresie, i że nie istnieje rzeczywisty odpowiadający mu trend w powinowactwie elektronowym, przemieszczający się w dół w grupie w układzie okresowym. tabela. Ważne jest, aby pamiętać, że w tym przypadku zwiększone powinowactwo elektronowe jest w rzeczywistości wartością powinowactwa elektronowego, które staje się bardziej ujemne.
Powinowactwo elektronu atomu to ilość energii potrzebna do dodania jednego elektronu do tego atomu. Można ją uważać za prawdopodobieństwo uzyskania neutralnego atomu elektronu, czyniąc z niego jon naładowany ujemnie. Powinowactwo elektronowe jest używane tylko wtedy, gdy atomy są w stanie gazowym, ponieważ gdyby były w stanie stałym lub ciekłym, ich poziomy energii zmieniłyby się, gdy wejdą w kontakt z innymi atomami.
Zazwyczaj metale lubią tracić elektrony walencyjne, podczas gdy niemetale lubią elektrony. Oznacza to, że powinowactwo metali do metali jest znacznie niższe niż niemetali. Chociaż istnieją wyjątki, gdy przechodzisz od lewej do prawej w okresie w układzie okresowym, powinowactwa elektronów na ogół rosną. Gdy przemieszczasz się w dół grupy, dochodzi do bardzo małych zmian w powinowactwie elektronowym.
