Jednym z najczęstszych przykładów reakcji redoks jest to, że jest niezbędny do samego życia, w którym komórka utlenia glukozę do dwutlenku węgla i redukuje tlen do wody, dostarczając energii poprzez oddychanie komórkowe. W zakładach reakcja przebiega w przeciwnym kierunku i wykorzystuje energię dostarczaną przez słońce, zgodnie z Reference.com.
HowStuffWorks zgłasza, że reakcja zachodząca we wspólnej baterii jest reakcją redoks i wytwarza ładunek elektryczny. Utlenianie zachodzi na anodzie, gdzie dwa lub więcej jonów łączy się w celu wytworzenia związku i uwolnienia jednego lub więcej elektronów. Redukcja odbywa się za pomocą materiałów katodowych i elektronów. Akumulator kontynuuje wytwarzanie elektronów, dopóki jedna lub obie elektrody nie wyczują substancji potrzebnej do wystąpienia reakcji. Akumulatory pozwalają użytkownikowi odwrócić przepływ elektronów za pomocą ładowarki, która odbudowuje elektrody, aby ponownie zapewnić elektryczność.
Rdzewienie żelaza jest kolejną powszechną reakcją redoks. Żelazo reaguje z wilgotnym powietrzem w procesie utleniania, tworząc uwodniony tlenek żelaza. W przeciwieństwie do tlenku glinu, który zapewnia powłokę ochronną, tlenek żelaza odpryskuje na powierzchni, wystawiając więcej żelaza podczas procesu utleniania, zgodnie z WebElements. Ostatecznie żelazo traci swoją strukturalną integralność z powodu rdzy.
