Roztwory kwaśne zmieniają papier lakmusowy na czerwony, zmieniają wskaźnik uniwersalny na czerwony lub żółty, smakują kwaskowaty lub kwaśny, przewodzą prąd, reagują z metalami i neutralizują zasady. Gdy kwas i metal reagują, wodór zostaje zwolniony; gdy kwas i zasada reagują, powstaje jonowy związek nazywany solą.
Kwasowy roztwór ma pH niższe niż 7. Im mocniejsze pH roztworu, tym mocniejszy jest kwas. Siła kwasu odnosi się do proporcji jonów wodorowych w roztworze, a nie do stężenia kwasu w wodzie. Udział jonów wodorowych określa liczbę protonów, które kwas może przekazać w reakcji chemicznej.
Istnieją dwa rodzaje kwasów: kwasy monoprotonowe i kwasy poliprotyczne. Kwasy monoprotonowe są w stanie przekazać jeden proton; ta kategoria obejmuje kwas chlorowodorowy, kwas nitrylowy i kwas octowy. Kwasy polimiproteinowe przekazują więcej niż jeden proton do reakcji. Kwasy poliprotyczne obejmują kwas siarkowy, kwas węglowy i kwas fosforowy.
Superkwasy są częścią specjalnej podgrupy kwasów poliprotycznych. Superkwas to kwas silniejszy niż nierozcieńczony kwas siarkowy. Kwasy te są wystarczająco silne, aby przereagować z wodą, pozostawiając krystaliczne osady w roztworze. Kwas nadchlorowy jest przykładem superkwasu.
