Entropia molowa oznacza entropową zawartość jednego mola jakiejkolwiek substancji. Gdy zawartość entropii mierzy się dla każdego mola w stanie ustalonym (temperatura 298 K), określa się ją mianem standardowej entropii molowej.
Entropia jest miarą stopnia nieporządku systemu. Entropia molowa substancji jest zatem stopniem nieładu lub chaosu na jednym molu tej substancji. Dla dowolnego układu w stanie równowagi entropia wynosi zero. Dzieje się tak dlatego, że entropia mierzy stopień aktywności lub ruchu cząsteczek w systemie. Pojęcie entropii przypomina podobieństwo energii, ponieważ oba służą do wywoływania fizycznych lub chemicznych zmian w dowolnej substancji. Kiedy substancja ulega zmianie, nie wymagając wymiany ani transferu energii, jest to spowodowane zmianą entropii tego konkretnego układu. W ten sposób bada się entropię molową w zakresie termodynamiki. Ma to na celu uwzględnienie zmian lub działań w każdej substancji, której nie uwzględniano samymi zmianami energii.
Entropie molowe zostały zmierzone w stabilnych warunkach dla wielu substancji. Wartości te pozwoliły ustalić dla nich kilka wspólnych tendencji. Entronia molowa jest najwyższa dla związków w stanie gazowym i jest najniższa dla ciał stałych. Wraz ze wzrostem masy atomowej zwiększa się wartość entropii molowej. Dlatego entropia molowa jest wyższa w przypadku cięższych i bardziej złożonych cząsteczek. Zasadniczo każda reakcja lub naturalny proces powoduje wzrost entropii. Podobnie wzrost entropii może spowodować nieprzewidywalną reakcję lub naturalny proces, którego nie tłumaczy zmiana energii.
