Gaz idealny to gaz teoretyczny złożony z losowo poruszających się, nieoddziałujących cząstek. Koncepcja idealnego gazu całkowicie wypełnia ideę prawa gazu, która jest zbliżona do zachowania gazów w różnych warunkach.
Gazy działają w sposób najbardziej idealny w wysokich temperaturach i przy niskim ciśnieniu. Prawo gazu idealnego jest równaniem o wzorze PV = nRT, gdzie P oznacza ciśnienie, V oznacza objętość gazu, n jest liczbą moli gazu obecnego, R jest uniwersalną stałą gazu, a T jest temperaturą. Przy wysokich temperaturach i niskich ciśnieniach objętość gazu staje się znikoma, a cząstki gazu mogą poruszać się z dużą prędkością. Te zachowania są uważane za idealne.
