W pełnym równaniu jonowym chemik rozpoznaje związki, które jonizują w roztworze jako jony i włącza je do zapisanego równania. Jony widmowe są zawarte w tym równaniu, w przeciwieństwie do równania jonowego sieci, w którym naukowiec eliminuje je, ponieważ pozostają one w tej samej postaci po obu stronach strzałki.
Równania jonowe obejmują elektrolity rozpuszczające się w wodzie. Obejmują reakcje pojedynczego i podwójnego przemieszczenia. Czasami tworzą nierozpuszczalne sole, które wytrącają się z roztworu lub gazów, które wypływają z wody. Na przykład większość węglanów jest nierozpuszczalna z kilkoma wyjątkami. Węglan sodu rozpuszcza się w wodzie, ale reaguje z barem, tworząc nierozpuszczalny osad. W podwójnych reakcjach wymiany wszystkie jony z rozpuszczonych elektrolitów biorą udział w reakcji, więc nie ma jonów widzów. W tych reakcjach równanie jonowe netto i pełne równanie jonowe są takie same.
Prawo zachowania masy dyktuje, że ta sama liczba pierwiastków, w tym przypadku jonów, znajduje się po każdej stronie równania chemicznego. To prawo pomaga chemikom równoważyć równania chemiczne. Zrównoważona reakcja wykorzystuje proste liczby całkowite do reprezentowania zaangażowanych związków lub jonów. Chemik zmniejsza te liczby, aby reprezentować reakcję przy użyciu najmniejszej możliwej liczby całkowitej.
