Prawo Hessa stwierdza, że całkowita entalpia układu pozostaje taka sama podczas reakcji chemicznej, niezależnie od tego, czy wspomniana reakcja składa się z jednego kroku, czy z wielu etapów. Jest to powszechny związek w chemii fizycznej, który opisuje różnice w reagentach i produktach w trakcie reakcji chemicznych. Prawo Hessa pochodzi od Germaina Hessa, który opublikował prawo w 1840 roku.
Prawo Hessa jest również znane jako prawo ciągłego sumowania ciepła z powodu prawa stwierdzającego, że suma entalpii każdego etapu reakcji powinna być równa absorpcji ciepła lub ewolucji, nawet jeśli reakcja zachodzi tylko w jednym etapie. Ze względu na prawo Hessa, studenci chemii mogą analitycznie znaleźć całkowitą entalpię jakiejkolwiek reakcji chemicznej. Prawo jest szczególnie pomocne przy obliczaniu entalpii reakcji, które są trudne do zmierzenia chemicznie z powodu trudnych do kontrolowania reakcji. Prawo Hessa pozwala uczniom i badaczom oszacować entalpię reakcji, łącząc wszystkie entalpie formacji dla wszystkich reagentów. Każdemu typowemu reagentowi w chemii przypisano entalpię formacji. Aby obliczyć entalpię reakcji dla jakiejkolwiek reakcji chemicznej, konieczne jest dodanie wszystkich entalpii tworzenia wszystkich reagentów. Suma entalpii powstawania reagentów jest równa całkowitej entalpii reakcji.
