Reakcja do przodu jest odwracalną reakcją, w której reagenty wytwarzają produkty, a reakcja odwrotna zamienia te produkty w ich oryginalne reagenty. Istnieją również nieodwracalne reakcje, w których powstają produkty, reagenty są całkowicie zużyte i proces się kończy.
Podczas reakcji odwracalnych reakcje zwrotne i szybkości reakcji naprzód następują w tym samym tempie, co oznacza, że mieszanina osiągnęła równowagę chemiczną. Dzieje się tak, gdy reakcja chemiczna jest umieszczana w zamkniętym naczyniu, w przeciwieństwie do obliczeń stiochemicznych, w których reakcje przebiegają do końca. Przykłady nieodwracalnych reakcji polegają na metabolizowaniu glukozy i spalaniu kawałka papieru.
