Uwodnione związki to dowolne związki, które mają chemicznie związane cząsteczki wody lub atomy wodoru i tlenu. Związki te mogą dysocjować na wodę i inne związki. Uwodnione związki mogą być organicznymi, zawierającymi atomy węgla, lub nieorganicznymi.
Przykładem hydratów organicznych jest etanol, który jest również znany jako hydrat etylu. Wzór chemiczny to CH3OH.
Wodziany nieorganiczne to często sole i kryształy, które mogą zmieniać barwę, gdy cząsteczki wody są odrywane. Mogą być używane jako wskaźniki wody. Przykładem jest chlorek kobaltu II, który jest czerwony po uwodnieniu i niebieski, gdy nie jest uwodniony. Uwodniona formuła to Co-Cl2.6H20. Po usunięciu wody związki można nazwać bezwodnymi.
Liczba przyłączonych cząsteczek wody jest zanotowana na końcu wzoru związku i przez (n) i odczytuje się je jako liczby greckie, takie jak heksahydrat we wzorze chlorku kobaltu II. Związki z pojedynczą cząsteczką wody nazywane są monohydratami. Soda oczyszczona to powszechnie stosowany uwodniony związek o wzorze chemicznym Na2So4.10H2O i nazwa dekahydrat węglanu sodu. Inne dobrze znane hydraty nieorganiczne obejmują boraks, który jest dekahydratem tetra-boraksu sodu, Na2B4.10H2O i solą Epsom, którym jest hydrat siarczanu magnezu, MgSO4.7H2O.
Niektóre gazy mogą tworzyć uwodnione związki zwane klatratami, w których cząsteczki wody tworzą luźne struktury wokół cząsteczki gazu.
