BF 3 (trifluorku bromu) to nieorganiczny tetraatomowy związek chemiczny, który nie ma momentu dipolowego (moment dipolowy wynosi zero). Wynika to z przestrzenne ułożenie wiązań BF w cząsteczce i ogólny kształt cząsteczki.
Moment dipolowy jest miarą polarności netto cząsteczki, która jest określona przez wielkość ładunku (Q) na każdym końcu dipola molekularnego pomnożoną przez odległość (r) między ładunkami.
Dipole Moment = Q x r
Dipole mówi więcej o separacji ładunku w cząsteczce. Im większa jest różnica elektroujemności między związanymi atomami, tym większy jest moment dipolowy. Cząsteczka BF 3 przyjmuje trójkątny kształt planarny. Wiązania B-F są polarne i są symetrycznie rozmieszczone wokół centralnego atomu boru. Następnie są zorientowane pod kątem 120 stopni względem siebie, a wszystkie wiązania leżą w jednej płaszczyźnie.
Dodatkowo każde wiązanie B-F ma moment dipolowy z doskonałą równowagą częściowych ładunków ujemnych na atomach fluoru i częściowych ładunków dodatnich na atomach boru. Powoduje to anulowanie momentów dipolowych dla każdego z obligacji, co powoduje moment zerowy siatki do 0.
Znajomość momentu dipola jest ważna z następujących powodów:
- Pomaga w wyraźnym rozróżnieniu między cząsteczką polarną a niepolarna cząsteczka.
- Pomaga precyzyjnie określić kształt różnych cząsteczek.
- Pomaga w określeniu stopnia polarności w cząsteczce dwuatomowej.
