Jako jeden z sześciu szlachetnych gazów, neon jest bardzo obojętny i niepalny. Może być wytworzony związek z fluorem w pewnych warunkach laboratoryjnych, ale poza tym zazwyczaj nie reaguje z innymi pierwiastkami .
Blask neonów jest spowodowany elektrycznością, a nie spalaniem. Elektrody na obu końcach szklanej rurki naprzemiennie ładują ładunki dodatnie i ujemne, co powoduje rozbijanie się elektronów w cząsteczkach neonowych i uwalnianie większej ilości elektronów. Ponieważ molekuły neonowe chwytają więcej elektronów, aby powrócić do normalnego stanu, emitują światło.
Gazy szlachetne są niereaktywne, ponieważ ich zewnętrzna skorupa elektronów jest pełna, co oznacza, że nie mają one żadnej zachęty do wymiany elektronów z innymi pierwiastkami. Pozostałe pięć szlachetnych gazów to: hel, argon, krypton, ksenon i radon.
