Jod to pierwiastek, który wykazuje niepolarne, kowalencyjne wiązanie, zauważa Elmhurst College. Ma siedem elektronów w swojej zewnętrznej powłoce. W przypadku połączenia z innym atomem jodu, oba jednakowo dzielą dwa elektrony, aby wypełnić osiem potrzebnych do utworzenia oktetu.
Istnieją niepolarne i polarne wiązania kowalencyjne. Niepolarne wiązanie kowalencyjne to równy podział elektronów między dwoma identycznymi niemetalami. Polarne wiązanie kowalencyjne występuje, gdy dwa różne niemetale nierównomiernie dzielą się elektronami.
Woda, o wzorze H20, jest przykładem wiązania polarnego. Tlen jest związany z dwoma atomami wodoru. Tlen ma sześć elektronów w swojej powłoce zewnętrznej, podczas gdy wodór zawiera jeden. Łącznie mają osiem elektronów tworzących oktet, ale elektrony spędzają więcej czasu w pobliżu atomu tlenu.
