Sześciofluorek siarki, w skrócie SF6, jest cząsteczką niepolarną. SF6 ma ośmiościenną geometrię molekularną, co oznacza, że cząsteczka siarki ma wokół siebie sześć atomów fluoru. Chociaż każde pojedyncze wiązanie jest polarne, nie ma efektu netto, co oznacza, że cząsteczka jest niepolarna.
Zgodnie z teorią VSEPR, cząsteczki fluoru znajdują się jak najdalej od siebie. Ponieważ istnieje sześć atomów fluoru, oznacza to, że każdy atom ma 90 stopni od sąsiadów. Oznacza to ponadto, że każdy atom fluoru jest bezpośrednio przeciwny do innego atomu fluoru. Polarność każdego pojedynczego wiązania zostaje zatem anulowana, pozostawiając niepolarną cząsteczkę.
