BCl3 jest cząsteczką niepolarną, chociaż zawiera trzy wiązania polarne. Dzieje się tak dlatego, że wiązania polarne są rozmieszczone symetrycznie wokół centralnego atomu, co powoduje, że polaryzacja wiązań zostaje zniesiona.
W BCI3 atom boru jest atomem centralnym, a trzy atomy chloru są ułożone symetrycznie (w odstępie 120 stopni) wokół atomu boru. Bor ma trzy elektrony walencyjne i dzieli każdy elektron z atomem chloru. Każdy atom chloru także przyczynia się do powstania jednego z jego siedmiu elektronów walencyjnych, tworząc wiązanie kowalencyjne. Ponieważ chlor jest bardziej elektroujemny niż bor, każdy atom chloru przyciąga do siebie wiązaną parę elektronów, tworząc w ten sposób trzy wiązania polarne. Jednakże, ponieważ wiązania są równomiernie rozmieszczone wokół atomu boru, polaryzacje trzech wiązań znoszą się nawzajem, pozostawiając BCl3 bez polarności polarnej.
