Konfiguracja elektronów dla magnezu to 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . < /strong> Konfiguracja elektronu jest reprezentacją tego, jak elektrony są ułożone w atom lub cząsteczkę.
Patrząc na konfigurację elektronową atomu, można określić, ile poziomów energii ma atom, ile elektronów znajduje się na każdym poziomie energii i ile elektronów znajduje się w zewnętrznym poziomie energii atomu.
Patrząc na każdą część tabeli konfiguracji elektronów atomu, pierwsza liczba odnosi się do poziomu energii. Mała litera odnosi się do podpowłoki. Druga liczba odnosi się do liczby elektronów w danej pod-powłoce. Pierwsza część konfiguracji elektronu magnezu - 1s 2 - wskazuje, że są dwa elektrony w podprzestrzeni p pierwszego poziomu energii.
Z tej konfiguracji elektronu łatwo jest określić, ile elektronów znajduje się na każdym poziomie energii. Liczba elektronów na każdym poziomie energii jest równa liczbie elektronów w każdej pod-powłoce. Na pierwszym poziomie energii sub-shell zawiera dwa elektrony.
Drugi poziom energii ma dwie podpowłoki: s i p. Istnieją dwa elektrony w podpowłokach i sześć w podprzestrzeni p dla łącznie ośmiu elektronów na tym poziomie energetycznym. Trzeci poziom energii ma dwa elektrony. Są one znalezione w pod-powłoce. To w sumie 12 elektronów.
W atomie neutralnym liczba elektronów musi być równa liczbie protonów, więc nie ma ładunku netto. Liczba atomowa magnezu wynosi 12; dlatego neutralny atom magnezu ma 12 protonów i 12 elektronów.
