Równanie PV = nRT nazywa się prawem gazu idealnego. Stwierdza, że czasy objętości ciśnienia są równe liczbie moli cząsteczek gazu razy temperatura razy idealnej stałej gazu. Zgodnie z konwencją ciśnienie zmienia się w atmosferę (atm), objętość na litry (L) i temperaturę na stopień Kelvina (K).
Chem Guide wyjaśnia, że zmieniając równanie, jednostkami stałej gazu idealnego R są L x atm /mole x K, a wartość R wynosi 0,082057 L atm /(mol K). W innych układach jednostkowych, w szczególności SI, jednostkami R są dżule /(mol K), a ich wartość to 8.314.
Przy standardowej temperaturze i ciśnieniu lub 1 atmosferze i 273 K 1 mol gazu zajmuje 22,4 litra. Równanie dokładnie prognozuje zachowanie rzeczywistych gazów w zakresie ciśnień i temperatur. Jednak w ekstremalnych warunkach rzeczywiste gazy odbiegają od idealnego zachowania. Na przykład w niskich temperaturach lub wysokich ciśnieniach cząsteczki gazu nie kolidują elastycznie, ale zamiast tego zlepiają się, tworząc ciekłe krople.
