W układzie okresowym pierwiastki w tej samej grupie lub rodzinie mają podobne właściwości chemiczne, ponieważ mają one taką samą liczbę elektronów walencyjnych w ich zewnętrznych powłokach. Gdy podano numery grup w układzie okresowym w starszym systemie, który używa cyfr rzymskich od IA do VIIIA, po prostu jest to kwestia sprawdzenia numeru grupy, aby poznać liczbę elektronów walencyjnych elementu.
Na przykład lit znajduje się w grupie IA i ma jeden elektron w swoim najwyższym poziomie energetycznym, podczas gdy węgiel w grupie IVA ma cztery elektrony. Każda grupa ma swoje unikalne cechy. Na przykład grupa VIIIA nazywana jest grupą gazu szlachetnego, a VIIA jest grupą halogenową. Podobnie grupa IA to grupa metali alkalicznych, a grupa IIA to pierwiastki ziem alkalicznych.
