Prawo oktaw jest o wzorach pierwiastków z układu okresowego, stwierdzając, że gdy elementy są wyrównane zgodnie z ich masą atomową, co ósmy element ma podobne właściwości. Na przykład wodór, fluor , chlor, brom i jod są w tym samym przedziale.
Dictionary.com zwraca uwagę, że w Prawie Oktaw, odstęp siedmiu elementów oddziela dwa o podobnych właściwościach. Na przykład, pierwsza linia pierwiastków, wodór, fluor, chlor, brom i jod, wszystkie są halogenami. Halogeny nie można znaleźć w przyrodzie za pomocą tylko jednego atomu. Cząsteczka wodoru ma zawsze dwa atomy wodoru połączone razem. Również fluor, chlor, brom i jod są wszystkie w postaci soli. Są albo bardzo toksyczne, albo lotne. Kolejną grupą podobnych pierwiastków są gazy szlachetne, do których należą hel, neon, argon, krypton, ksenon i radon. Są gazowe w swoim stanie naturalnym i mają niską temperaturę wrzenia.
Prawo Oktaw zostało po raz pierwszy założone przez Johna Newlandsa, chemika, w 1865 roku. Chociaż Newlands był pierwszą osobą, która grupowała elementy według wzorów, inny chemik poprawił się na raczkującym Okręgu Okresowym, zostawiając miejsce na nieodkryte elementy, wprowadzając nowoczesny układ okresowy. Później Newlands przypisuje się odkryciu Prawa Okresowego.
