Jon chlorkowy ma ogółem 18 elektronów. Obejmuje dwa w swojej najbardziej wewnętrznej skorupie, osiem w swojej drugiej powłoce i osiem w swojej trzeciej powłoce walencyjnej. To więcej niż 17 znalezionych w neutralnym atomie chloru, który ma tylko siedem elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce walencyjnej.
Jony chlorkowe są zdecydowanie najczęstszą postacią chloru występującą w naturze, znacznie bardziej niż neutralny chlor gazowy. Wynika to z ogromnej reaktywności chloru. Chlor gazowy, który składa się z dwóch atomów chloru, jest niezwykle toksyczny i korozyjny. Dzieje się tak ze względu na zdolność chloru do przyciągania elektronów lub elektroujemność, która pozwala ukraść elektrony z większości innych pierwiastków. Tylko azot, tlen i fluor przewyższają elektroujemność chloru.
Powodem, dla którego gazy azotu i tlenu nie są agresywne, pomimo ich większej elektroujemności, jest charakter wiązań w ich cząsteczkach gazowych. Podobnie jak chlor, azot i gazy tlenu składają się z cząsteczek zbudowanych z dwóch atomów odpowiednich pierwiastków. Jednakże, chociaż cząsteczki chloru mają pojedyncze wiązanie, dzieląc tylko dwa elektrony, cząsteczki tlenu mają podwójne wiązanie, dzieląc cztery elektrony, a azot ma potrójne wiązanie, dzieląc sześć. Im więcej wiązań łączących dwa atomy, tym trudniej im się przebić. Aby reagować z innymi materiałami, wiązanie to musi być całkowicie zerwane, więc gazy tlenowe i azotowe są na ogół mniej reaktywne niż chlor, pomimo równej lub większej elektroujemności.
