Wpływ, jaki wzrost temperatury będzie miał na rozpuszczalność ciała stałego, ma na celu zwiększenie jego rozpuszczalności, jeśli reakcja między solą i rozpuszczalnikiem jest endotermiczna. Jeżeli jednak reakcja pomiędzy substancją rozpuszczoną i rozpuszczalnikiem jest egzotermiczna, wzrost temperatury zmniejszy rozpuszczalność ciała stałego. Reakcje endotermiczne pochłaniają ciepło, a reakcje egzotermiczne wydzielają ciepło.
W reakcji endotermicznej przechowywana energia cieplna znajduje się na stronie reakcji lub lewej strony równania reakcji razem z ciałem stałym lub solutą. Dodanie ciepła wprowadza stres, a zgodnie z przewidywaniami zasady Le Chateliera reakcja jest przekazywana do produktu lub z prawej strony równania reakcji. Rozpuszczalnik i rozpuszczalnik próbują osiągnąć równowagę i łagodzić indukowane stresy cieplne przez rozpuszczenie substancji rozpuszczonej.
Reakcja egzotermiczna reprezentuje odwrotność przewidywania; zmagazynowana energia cieplna znajduje się na produkcie lub prawej stronie strony równania reakcji. Zwiększenie temperatury powoduje wzrost naprężenia po stronie produktu, a rozpuszczalność substancji stałej na reagencie lub po lewej stronie zmniejsza się w celu zmniejszenia stresu wywołanego ciepłem po stronie produktu.
