Potrzeba 4,8 moli wodorotlenku sodu (NaOH) w celu zneutralizowania 2,4 mola kwasu siarkowego (H 2 SO 4 ). Proces do rozwiązania poprawnej liczby moli NaOH stosuje się stosunek molowy NaOH i H 2 SO 4 .
Reakcja między kwasem, takim jak H2 SO 4 i zasadą, taką jak NaOH, jest znana jako reakcja zobojętniania, która daje związek soli i woda. Zrównoważoną reakcję pomiędzy NaOH i H <2> /S> SO 4 można przedstawić za pomocą równania chemicznego 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O.
W oparciu o to równanie, stosunek molowy NaOH i H 2 SO 4 wynosi 2: 1, co oznacza, że wymaga on dwukrotnej ilości NaOH jako H 2 SO 4 , aby baza całkowicie zobojętniła kwas i wytworzyła siarczan sodu i wodę. Stąd liczba moli NaOH potrzebna do spalenia 2,4 mola H
