Reakcja chemiczna zachodzi, gdy reagenty rozpadają się na jony składników i rekombinują, tworząc różne produkty. W tym przypadku azotan ołowiu i chromian potasu rekombinują się z utworzeniem chromianu ołowiu i azotanu potasu. Aby równanie reakcji było zrównoważone, liczba atomów po każdej stronie równania musi być równa.
-
Napisz niesymetryczne równanie
Umieść reagenty po lewej stronie równania i produkty po prawej stronie: Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3. To równanie pokazuje rekombinację jonów, które mogą wystąpić po dysocjacji w roztworze, ale nie są jeszcze zrównoważone. Tradycyjnie zamiast znaku równości używana jest strzałka wskazująca kierunek, w którym podąża reakcja.
-
Napisz spis atomów
Utwórz jedną listę dla reagentów i jedną dla produktów. W tym przypadku reagentami są Pb = 1, NO3 = 2, K = 2 i CrO4 = 1. Produkty są Pb = 1, NO3 = 1, K = 1 i CrO4 = 1. Wykaz wykazuje, że ilości Pb i CrO4 są zrównoważone po obu stronach równania, ale ilości dla K i NO3 nie są.
-
Znajdź współczynniki równoważące stan magazynowy
Ustaw współczynnik 2 przed KNO3, aby skorygować brak równowagi zarówno dla jonów K, jak i NO3. Końcowe zrównoważone równanie to Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2KNO3.
