Zrównoważyć równanie z jednym molem azotanu ołowiowego lub Pb (NO3) 2, z dwoma molami kwasu chlorowodorowego lub HCl, w celu wytworzenia jednego mola chlorku ołowiu, lub PbCl2, z dwoma molami kwasu azotowego lub HNO3 . Ta cała reakcja zachodzi w wodnym roztworze wody.
-
Podziel równanie na wszystkie jego części
Zacznij od zredukowania cząsteczek do ich jonowych części, ponieważ wszystkie te substancje tworzą jony w wodzie. Ołów lub Pb ma ładunek plus-dwa. Dwa mole azotanów lub NO3 mają ładunek ujemny jeden. Dwa mole wodoru lub H mają plus jeden ładunek. Dwa mole chlorków lub Cl mają ładunek ujemny jeden.
-
Anuluj jony, które nie biorą udziału
Dwa jony nie biorą udziału w reakcji, więc anuluj je z ogólnego równania. Wodór i azotany pozostają w swoich stanach jonowych od reagentów do produktów. Pozostawia to jeden mol ołowiu i dwa mole chlorków, aby razem zareagować w swoim równaniu.
-
Zrównoważyć produkty
Weź dwa mole chlorku i połącz je z jednym molem jonów ołowiu. Wynikiem tego jest chlorek ołowiu, biały proszek, który powoli wytrąca się z roztworu. Całe zrównoważone równanie z jonami wodorowymi i azotanowymi oznacza Pb (NO3) 2 (aq) + 2 HCl (aq) ----; PbCl2 (s) + 2 HNO3 (aq).
