Aby znaleźć wartość pH roztworu, obliczyć stężenie jonów hydroniowych obecnych w roztworze. Woda dysocjuje na jon hydroniowy i tlenek wodoru. Poziom pH można obliczyć za pomocą wyrażenia pH = -log (H3O).
Na przykład, pH roztworu o stężeniu 0,0025 M jonów wodoronowych oblicza się jako pH = -log (0,0025), co jest równe 2,60. Oznacza to, że roztwór jest bardzo kwaśny. Zasadniczo kwasy mają wyższe poziomy stężenia jonu wodorotlenku niż jony wodorotlenowe, podczas gdy zasady mają wyższe poziomy jonów wodorotlenowych w porównaniu z jonami hydroniowymi
Poziom pH roztworu odnosi się do pomiaru kwasowości lub zasadowości w roztworze i można go uszeregować za pomocą skali pH. Skala pH mieści się w zakresie od 1 do 14. Roztwory o wartości pH poniżej 7 uważa się za kwaśne, podczas gdy te powyżej 7 uważa się za zasadę. Poziom kwasowości wzrasta 10-krotnie w miarę postępu skali pH. Tak więc ciecz o 3 poziomach pH jest 10 razy bardziej kwaśna niż inny o pH 4 i 100 razy bardziej kwaśnym niż inny o poziomie pH 5. To samo dotyczy alkaliów. Kwasy i alkaliny o podobnych poziomach pH mogą neutralizować się wzajemnie, tworząc wodę i sól. Woda ma jednak poziom pH 7, który jest uważany za neutralny.
