Zgodnie z wprowadzeniem trójchlorku boru (BCl3) w WebElements, kształt BCl3 ma charakter trójkąta planarnego, co oznacza, że kąty wiązań wynoszą 120 stopni. Bor tworzy te same rodzaje wiązań z chlorem jak to ma miejsce w przypadku innych halogenów, tak więc trichlorek boru ma taką samą strukturę cząsteczki i kąty wiązań jak inny fluorek boru.
Najlepszą metodą określania kątów wiązań prostych cząsteczek jest rozważenie teorii odpychania pary elektronów walentury-skorupy (VSEPR). Teoria ta opiera się na elektrycznym odpychaniu podobnych ładunków i zakłada, że najniższy stan energii dla cząsteczki rozkłada pary elektronów, tak że istnieje minimalne odpychanie pomiędzy parami elektronów. BCI3 ma trzy pary elektronów na centralnym atomie (bór), więc kształt, który minimalizuje odpychanie pomiędzy tymi parami elektronów, jest trójkątem równobocznym.
Aby użyć VSEPR do określenia kątów wiązania innych cząsteczek, ważne jest, aby najpierw narysować strukturę cząsteczki Lewisa. Aby narysować strukturę Lewisa, należy określić, ile elektronów walencyjnych mają atomy, a następnie narysować te elektrony jako kropki wokół zewnętrznej części cząsteczki. W przypadku boru będą trzy pojedyncze elektrony, a dla chloru będą trzy pary elektronów i jeden pojedynczy elektron. Ze struktury BCl3 Lewisa jest jasne, że pomiędzy atomem boru i każdym z trzech atomów chloru tworzą się trzy pary elektronów. Po ustaleniu liczby par elektronów wokół atomu centralnego można zastosować resztę VSEPR.
