Sublimacja to zmiana fazy z fazy stałej na gazową. Ważne jest, aby pamiętać, że faza ciekła nie występuje w sublimacji.
Sublimacja zachodzi w temperaturach poniżej "potrójnego punktu" substancji. Potrójny punkt to chwila, w której wszystkie trzy fazy materii istnieją w równowadze. Potrójne punkty są reprezentowane na diagramach fazowych. W sublimacji substancja stała jest podgrzewana do punktu, w którym zamienia się w gaz bez uprzedniego stania się cieczą.
Sublimacja służy do oczyszczania substancji w procesach chemicznych. Zazwyczaj praktyka zaczyna się od umieszczenia ciała stałego w naczyniu, a następnie podgrzania go w próżni. Ciśnienie i ciepło ulatniają ciało stałe, przekształcając związek w gaz. Zanieczyszczenia pozostają ciałem stałym w naczyniu.
Sublimacja dotyczy funkcji barwienia i zamrażania. W farbach atrament jest odparowywany przez grzałkę, a następnie chłodzony na papierze lub tkaninie. W rezultacie transfer kolorów jest wysoce zdefiniowany i łatwiej kontrolowany, co umożliwia bardziej skomplikowane umieranie.
W zamrażarkach kombinacja temperatur poniżej zera i suchego, suchego powietrza zapobiegają powstawaniu szronu wewnątrz. Jest to zarządzane przez wewnętrzny termostat i wentylator. Kryształy jodu i dwutlenek węgla są typowymi przykładami sublimacji, ponieważ ulegają sublimacji w temperaturze pokojowej.
